题目内容
今年我国农村发生多起农户用磷化铝对粮食进行熏蒸防虫，产生的有毒气体导致人中毒甚至死亡事件．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg?kg-1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量．
已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式 ．
（2）检查上述装置气密性的方法是 ．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 ．
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 ．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol?L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg．
已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式
（2）检查上述装置气密性的方法是
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol?L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）磷化铝能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），与水反应结合水的结构可知磷化铝能与水反应生成氢氧化铝和PH3；
（2）依据连续装置中的压强变化分析判断；
（3）准确测定膦（PH3）的含量需要全部吸收；
（4）高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收还原性气体；碱性焦性没食子酸溶液，焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧；
（5）依据消耗的亚硫酸钠物质的量结合定量关系计算剩余高锰酸钾，计算吸收PH3需要的高锰酸钾物质的量，进一步计算PH3物质的量，得到PH3含量．
（2）依据连续装置中的压强变化分析判断；
（3）准确测定膦（PH3）的含量需要全部吸收；
（4）高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收还原性气体；碱性焦性没食子酸溶液，焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧；
（5）依据消耗的亚硫酸钠物质的量结合定量关系计算剩余高锰酸钾，计算吸收PH3需要的高锰酸钾物质的量，进一步计算PH3物质的量，得到PH3含量．
解答：
解：（1）依据题干信息，磷化铝和水反应，水解生成PH3和氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑，
故答案为：AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑；
（2）利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；
故答案为：打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；
（3）准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，所以抽气泵是保证PH3全部被吸收的措施；
故答案为：保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；
（4）依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧，用滴定方法测定的PH3减小，结果偏低；
故答案为：还原性气体；除去空气中的O2； 偏低；
（5）加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O；2KMnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量=0.0110L×5×10-4mol/L×
=2.2×10-6mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=1.00×10-3mol/L×0.0030L-2.2×10-6mol=8.0×10-7mol；根据反应 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；得到定量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到PH3物质的量=8.0×10-7mol×
=5.0×10-7mol；则PH3的质量分数=
=0.085g/kg；
故答案为：0.085．
故答案为：AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑；
（2）利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；
故答案为：打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；
（3）准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，所以抽气泵是保证PH3全部被吸收的措施；
故答案为：保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；
（4）依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧，用滴定方法测定的PH3减小，结果偏低；
故答案为：还原性气体；除去空气中的O2； 偏低；
（5）加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O；2KMnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量=0.0110L×5×10-4mol/L×
| 2 |
| 5 |
| 5 |
| 8 |
| 5.0×10-7mol×34g/mol |
| 0.2kg |
故答案为：0.085．
点评：本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，考查元素化合物知识氧化还原反应滴定及相关计算，综合考查了水解方程式的书写、非常规装置气密性的检验方法、实验原理的理解和定量测定的有关计算和误差分析等．
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有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol
O2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1molH-Cl 键所需能量高（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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下列说法不正确的是（ ）
| A、12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪 |
| B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 |
| C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化 |
| D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料 |
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．
和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2