Question

氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、氯气既是氧化剂，又是还原剂
• B、次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物
• C、氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂
• D、电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O反应中Cl元素的化合价发生变化，既升高又降低，氢氧化钠中的元素的化合价没有变化，据此分析．

解答： 解：A．反应中Cl元素的化合价发生变化，既升高又降低，则氯气既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B．氯气中Cl元素为0价，次氯酸钠中Cl元素化合价为+1价，升高被氧化是氧化产物，氯化钠中Cl元素的化合价为-1价，降低被还原是还原产物，故B正确；
C．反应中氢氧化钠中的元素的化合价没有变化，所以氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂，故C正确；
D．氯气中Cl元素为0价，次氯酸钠中Cl元素化合价为+1价，则转移电子数目为1，氯气既失电子又得电子，故D错误．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．