题目内容
12．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压 | |
| D． | 工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温 |
分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答 解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；
C、由表中数据可知，常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故D错误；
故选A．
点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA | |
| D． | 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO2所含的原子数NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA | |
| D． | 1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA |
7．下列属于正确的电离方程式是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | B． | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | H2S?2H++S2- |
17．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A． | 将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH＞2 | |
| B． | 将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| C． | 将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V（NaOH）可能等于V（CH3COOH） | |
| D． | 向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c（H+）：③＞④ |
4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 | |
| B． | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 | |
| C． | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 | |
| D． | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 用无水酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡 | |
| C． | 将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气 | |
| D． | 往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性 |
