Question

计算25℃时下列溶液的PH值：
（1）1mlPH=2的H₂SO₄加水稀释至100ml，PH=

 

；
（2）0.001mol/L的盐酸，PH=

 

；
（3）0.01mol/L的NaOH溶液，PH=

 

；
（4）0.015mol/L的H₂SO₄与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液的PH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，c（H⁺）由0.01mol/L变为0.0001mol/L；
（2）根据盐酸为一元强酸计算氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算；
（3）0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据c（H⁺）=

1×10-14

C(OH-)

计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；
（4）设溶液体积为1L，计算出硫酸中氢离子、氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量，然后判断过量，计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-c（H⁺）计算出溶液的pH．

解答： 解：25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，根据pH=-c（H⁺）计算；
（1）1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H⁺）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，
答：常温下，1mLpH=2的H₂SO₄加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为4；
（2）盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H⁺）=0.001mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.001=3，
答：0.001mol/L的盐酸PH为3；
（3）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

C(OH-)

mol/L=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10^-12=12，
答：常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12；
（4）设两溶液的体积为1L，1L 0.015mol/L的硫酸中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=0.015mol/L×2×1L=0.03mol，
1L 0.01mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，
硫酸过量，混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

0.03mol-0.01mol

2L

=0.01mol/L，
混合液的pH=-lg0.01=2，
答：混合溶液的pH=2．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．