题目内容

化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
A、0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D、某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
考点：离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
专题：化学用语专题
分析：A．碳酸镁是沉淀；
B．二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙；
C．先氧化二价铁离子再氧化溴离子；
D．根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li-e-=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
解答： 解：A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Mg2++Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．11.2L标准状况下的氯气是0.5mol，200mL 2mol/L的FeBr2溶液的物质的量是0.4mol，二价铁完全反应，还有0.6mol溴离子反应，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C错误；
D．正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3-、Cl-、SO42-、CO32-．某同学设计实验对它们进行鉴别：
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液．通过观察及分析，该同学得出如下结论：
①可以确定的是A，则A为：
 
（填化学式，下同）；
②另三盐分别是：
 
、
 
、
 
，但不知道分别对应哪种物质．
（2）再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．该同学确定另三种盐的化学式分别为：B
 
，C
 
，D
 
．
（3）请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
   B+盐酸：
 

   C+盐酸：
 

   A与D混合：
 
．
下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）
A、略升高温度，溶液的pH值增大
B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大
下列操作正确的是（　　）
A、
离子交换膜法电解饱和食盐水
B、
纸层析实验
C、
萃取振荡
D、
碱式滴定管排气泡
下列实验不能达到预期目的是（　　）
A、用明矾净化饮用水
B、用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C、用煤油保存少量的金属钠
D、用分液的方法分离酒精和水
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

（1）海水不能直接通入到该装置中，理由是
 
．
（2）B口排出的是
 
（填“淡水”或“浓水”）．
物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是
 
（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有
 
（填编号，下同），减小的有
 
，不变的有
 
．
a．溶液中氢氧根离子浓度          b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．
c(H+)
c(NH3?H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
 
（填“相同”或“不相同”），其原因是
 
．
下列选项正确的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2C（H2CO3）
B、等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①
C、25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞C（C2O42-）
D、CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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