题目内容

20．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气．
①实验室制取氨气的反应原理是利用了盐 类物质与碱类物质的反应．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气的密度．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 （1）①铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气；
②依据向下排空气法收集气体，则气体的密度应小于空气密度；
③依据氨气极易溶于水的性质解答；
（2）①氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应中体现氨气的还原性；
②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应中硝酸体现强的氧化性．

解答 解：（1）①铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，实验室用此性质制备氨气；
故答案为：盐  碱；
②氨气密度小于空气密度，所以选择向下排空气法收集氨气；
故答案为：氨气的密度小于空气的密度；
③氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸；
故答案为：氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强；
（2）①氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，化学方程式：3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

点评 本题考查了氨气制备、收集和性质的检验，熟悉氨气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L．反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是80：27，化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．
11．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据（2）所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）
8．下列有机物有顺反异构体的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2
15．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-
5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值减小
12．过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的电离方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H2O，对环境无污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理论上电路中每转移3mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是17g．
9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是S．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
 ③有关B的说法中正确的是bc．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是氨气．
②反应x的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③反应w的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
10．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯

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