题目内容

10．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯

分析 发生消去反应的有机物多为醇或卤代烃，却官能团邻位碳原子含有氢原子，发生水解反应的多为卤代烃、酯类等物质，以此解答该题．

解答 解：A．乙醇不能发生水解反应，故A错误；
B．氯甲烷只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故B错误；
C．氯乙烷含有氯原子，可发生水解反应生成醇，发生消去反应生成乙烯，故C正确；
D．乙酸乙酯不能发生消去反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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20．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气．
①实验室制取氨气的反应原理是利用了盐 类物质与碱类物质的反应．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气的密度．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
1．下列说法中，不正确的是（　　）
A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高级脂肪酸
D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
18．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．
（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是ABD
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．
5．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：
2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显d（填字母代号）．
a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
（2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
①表示H2的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸气的分子式为S2．
15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
（1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．能与NaOH溶液反应
d．苯环上的一氯代物只有两种
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
②反应Ⅱ的化学方程式是．
③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
（3）甲还可以发生以下转化：

①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．
2．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

（1）B中试剂为水，NaOH溶液的作用是吸收尾气．
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①计算反应的△H=+113kJ/mol．
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2．
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为1：2．
19．常温下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定过程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不变
20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．

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