实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验.最合理的选项是选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液( )A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	A中的物质	b中的物质	c中的物质	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH₃	H₂O
B	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液

（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法；
B．用MnO₂和浓盐酸制取氯气时需要加热；
C．稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体，NO和空气中氧气发生反应生成二氧化氮，d中用水无法吸收含一氧化氮的尾气；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应容易发生倒吸．

解答解：A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
B．用MnO₂和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；
D．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO₂气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO₂气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力．

练习册系列答案

	A．	电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
	B．	电极Ⅲ的电极反应：2H₂O一4e^一=4H⁺+O₂↑
	C．	电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
	D．	三个烧杯中的SO₄^2-浓度都始终保持不变

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5mol•L^-1CuCl₂溶液含有3.01×10²³个Cu²⁺
	B．	28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 N_A
	C．	0.2mol PCl₅分子中，键数目为N_A
	D．	标准状况下，3.36L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

13．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度等．
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01mol•L^-1，滤液中残留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol•L^-1〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕．
（4）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高．
（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作依次是过滤、洗涤、干燥．
（6）副产品A的化学式是（NH₄）₂SO₄．

20．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg₂B₂0₅•H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃，Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaC0₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸．该反应的化学方程式为CaCO₃ （粉末）+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂0₂和Mg0，除去的杂质离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）已知H₃B0₃与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）₄]，试写出H₃B0₃在溶液中的电离方程式：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）B₂H₆气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂↑．
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃+3Mg=3MgO+2B+3H₂O．

10．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

HCO₃^-→CO₂

MnO₄^-→Mn²⁺

FeO→Fe₃O₄

Cl^-→Cl₂

17．8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO₄•H₂O．
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

14．某溶液中含Cl^-、SO₄^2-、和CO₃^2-，要使每加入一种试剂（Ag⁺、Ba²⁺、H⁺）只去掉一种离子，操作顺序是（　　）

Ba²⁺→Ag⁺→H⁺

Ag⁺→Ba²⁺→H⁺

H⁺→Ba²⁺→Ag⁺

H⁺→Ag⁺→Ba²⁺

15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	B．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	D．	加入KSCN溶液，出现血红色，一定不含Fe²⁺

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