Question

同温同压下等体积的SO₂与CO₂气体，下列叙述错误的是（　　）

• A、两种气体中含有相同的质子数
• B、SO₂与CO₂的密度之比为16：11
• C、SO₂与CO₂的质量之比为16：11
• D、SO₂与CO₂含有的电子数之比为16：11

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：同温同压下的气体具有相同的气体摩尔体积，则等体积的SO₂与CO₂气体在相同条件下具有相同的物质的量，
A．二氧化硫与二氧化碳含有的质子数不相等，则等物质的量的二者含有的质子数一定不相等；
B．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比；
C．根据m=nM计算出二者的质量之比；
D．二氧化硫、二氧化碳分子中分别含有32、22个电子，据此计算出含有的电子数之比．

解答： 解：同温同压下的气体具有相同的气体摩尔体积，则等体积的SO₂与CO₂气体在相同条件下具有相同的物质的量，
A．二氧化碳和二氧化硫分子中分别含有32、22质子，则等物质的量的二者含有的质子数一定不相等，故A错误；
B．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则SO₂与CO₂的密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故B正确；
C．根据m=nM可知，等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比，则SO₂与CO₂的质量之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确；
D．二氧化硫与二氧化碳的物质的量相等，则S₂与CO₂含有的电子数之比为：64：44=16：11，故D正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握物质的量与气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量等物理量之间转化关系．