题目内容

1．现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．写出N4H4与盐酸反应化学方程式：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3．

分析 和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，生成氨气，说明含铵根离子，N4H4是离子化合物，则化学式为NH4N3，N4H4与盐酸反应生成氯化铵和氢叠氮酸．

解答 解：N4H4为含氮化合物，与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，生成氨气，说明含铵根离子，N4H4是离子化合物，则化学式为NH4N3，N4H4与盐酸反应为：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3，
故答案为：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3．

点评 本题考查方程式的书写，根据题干信息判断物质的构成，根据构成判断产物是解答关键，注意与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成氨气为高频考点，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某温度下，一反应平衡常数K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小
C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应
13．36.96L（标准状况）的H2、D2、O2的混合气体点燃正好完全反应，生成20g的H2O、D2O、HDO组成的水，原混合物中的O2的质量是（　　）
A．16gB．17.6gC．17.8gD．18g
9．现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg2+  则：
（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？
（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？
16．对于可逆反应A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=2 mol•L-1•min-1B．v（B）=1.2 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1
6．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小
C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的
13．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌
10．（1）1.5molH2SO4的质量是147g，其中含有3mol H
（2）9.03×1023个NH3分子含1.5摩尔氨分子，4.5摩尔氢原子
（3）在标准状况下，3360mL的CO2的物质的量是0.15mol．
11．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应．
（1）选用如图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为ABDCEDF．

（2）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E的作用是冷凝并收集BCl3．
（3）开始实验时，先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯．
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na，则硼酸在水中电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（6）实验完成后，某同学向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案．
实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象
①4.000x3滴较快褪色
②04.04.003滴不褪色
③4.004.003滴缓慢褪色
x=4.0，结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．

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