题目内容
12．某温度下，一反应平衡常数K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）| A． | 升温，逆反应速率减小 | B． | 加压，H2浓度减小 | ||
| C． | 增加H2，K减小 | D． | 该反应的正反应是吸热反应 |
分析 由K可知，反应为CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），升高温度，H2浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，以此来解答．
解答 解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B．由K可知反应为CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反应前后气体体积不变，则加压平衡不移动，且氢气浓度增大，故B错误；
C．增加H2，平衡正向移动，K与温度有关，则K不变，故C错误；
D．升高温度，H2浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡常数的含义，为高频考点，把握K与反应和温度的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，题目难度不大．
练习册系列答案
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研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
3．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（ ）
| A． | Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu | |
| B． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$ MgO $\stackrel{电解}{→}$ Mg | |
| D． | NH3 $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$ N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3 |
20．下列实验中关于物质检验的结论错误的是（ ）
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | |
| A | 取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 待测液中可能含Fe2+ |
| B | 将待测气体通入品红溶液中，稍后加热溶液 | 开始品红溶液褪色，加热后又变为红色 | 待测气体中肯定含SO2 |
| C | 取待测液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 待测液中可能含Ag+ |
| D | 将湿润的KI淀粉试纸较长时间置于待测气体中 | 取出后没有观察到试纸变色 | 待测气体中肯定不含Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | N原子的轨道表示式： | B． | 氧化钠的分子式：Na2O | ||
| C． | 碳-14原子表示为：14C | D． | Na2S的电子式： |
4．不能与Na2O2反应生成O2的是（ ）
| A． | H2O | B． | CO | C． | CO2 | D． | 稀H2SO4 |
1．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA | |
| C． | 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |