Question

（1）已知在25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11，假设饱和Mg﹙OH）₂溶液的浓度为1g/mL，则Mg﹙OH﹚₂的溶解度为

 

g．
（2）在25℃时，向0.02mol?L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）₂沉淀，应使溶液中的c（OH^-）最小为

 

mol?L^-1．
（3）25℃时，向浓度均为0.02mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀

 

（填化学式）；当两种沉淀共存时，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

 

．（已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）据溶度积计算c[Mg﹙OH﹚₂]，可计算100mL溶液中氢氧化镁的质量，进而计算溶解度；
（2）如果溶液中Qc＞K_sp[Mg（OH）₂]就能产生沉淀，c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

；
（3）溶度积常数越小的越先产生沉淀，当两种沉淀共存时，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

Ksp[Mg(OH)2]

c2(OH-)

：

Ksp[Cu(OH)2]

c2(OH-)

=K_sp[Mg（OH）₂]：K_sp[Cu（OH）₂]．

解答： 解：（1）设饱和溶液Mg﹙OH﹚₂的物质的量浓度为c，则c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4c³=3.2×10^-11，c=2×10^-4mol/L，假设饱和Mg﹙OH﹚₂溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10^-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10^-3 g，故答案为：1.16×10^-3 ；
（2）如果溶液中Qc＞K_sp[Mg（OH）₂]就能产生沉淀，c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

=

3.2×10-11 0.02

mol/L=4×10^-5 mol/L，故答案为：4×10^-5；
（3）溶度积常数越小的越先产生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu（OH）₂，当两种沉淀共存时，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

Ksp[Mg(OH)2]

c2(OH-)

：

Ksp[Cu(OH)2]

c2(OH-)

=K_sp[Mg（OH）₂]：K_sp[Cu（OH）₂]=3.2×10^-11：2.2×10^-20=1.6×10⁹：1.1，故答案为：Cu（OH）₂；1.6×10⁹：1.1．

点评：本题考查难溶物的溶解平衡有关计算，侧重考查计算能力，正确理解溶度积常数、饱和溶液即可解答，题目难度中等．