题目内容
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ）
| A、10.6 g |
| B、5.3 g |
| C、15.9 g |
| D、无法确定 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算．
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算．
解答：
解：充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
参加反应水的质量=29g-27.2g=1.8g，其物质的量=
=0.1mol，由CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
故选A．
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
参加反应水的质量=29g-27.2g=1.8g，其物质的量=
| 1.8g |
| 18g/mol |
故选A．
点评：本题考查混合物计算，有关循环反应的计算中，采用整体思维分析法，可以使复杂问题简单化，只要抓住起始、末了状态，利用总反应方程式，就会使得问题简单明了，难度较大．
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