题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应
C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

分析 A．葡萄糖为单糖，不能水解；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，可在一定条件下发生缩聚反应；
C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体；
D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应．

解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故A错误；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质发生缩聚反应脱去H2O，故B正确；
C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体，酸性比碳酸弱，故C错误；
D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，而乙醇可在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了有机物的结构和化学性质，为高频考点，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、所聚反应的条件、乙烯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．A、B、C为三种短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-、B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）
A．离子半径A2-＞C-＞B2+B．它们的原子半径C＞B＞A
C．它们的原子序数A＞B＞CD．原子最外层上的电子数C＞A＞B
19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，该分子在H-核磁共振谱中有3组吸收峰；
（2）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其分子中的CH2基团有2个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：写出符合下列条件的环戊烷的一种同分异构体的结构简式：①不含碳环 ②有三种不同化学环境的氢原子CH3CH=C（CH3）2，发生反应④的条件是氢氧化钠醇溶液加热；

（4）已知烯烃能发生如下反应：，请写出下列反应产物的结构简式：．
16．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
3．下列推断正确的是（　　）
A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应
13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．
20．N、P等同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．下列对PH4Cl的叙述中，正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键
C．它可能能与NaOH溶液反应D．它与H2O2所含化学键完全相同
17．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．能生成乙酸乙酯的质量为88g
C．生成乙酸乙酯的质量为90g
D．反应后的混合物中有两种物质含18O
18．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C．参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

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