一定能使化学反应速率加快的因素是( )①扩大容器容积 ②使用正催化剂 ③增大反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大压强．A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器容积
②使用正催化剂
③增大反应物的物质的量
④升高温度
⑤缩小容积
⑥增大压强．

A．

②③

B．

②③④⑥

C．

②③③⑤

D．

②④

分析增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．

解答解：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，而固体和液体基无影响，故不选；
②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；
③增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，如果反应物中有固体物质，增加固体的量无影响，故不选；
④升高温度，反应速率加快，故选；
⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，但对于无气体参加的反应无影响，故不选；
⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；
故选D．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、H₂O、NaOH		B．	Cl₂、Na₂S、HCl、CO₂
	C．	HBr、CCl₄、H₂O、CO₂		D．	Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₂

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在反应BrCl+H₂O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
	B．	双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O
	C．	K³⁷ClO₃与H³⁵Cl反应的化学方程式为K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl═K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O
	D．	在反应CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇转移4N_A个电子（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑；
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再关闭K₂打开K₁，最后拆除装置．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO₃的物质的量为1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

20．N、P等同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．下列对PH₄Cl的叙述中，正确的是（　　）

	A．	它是一种共价化合物		B．	它既含离子键又含共价键
	C．	它可能能与NaOH溶液反应		D．	它与H₂O₂所含化学键完全相同

10．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

17．将1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O
	B．	能生成乙酸乙酯的质量为88g
	C．	生成乙酸乙酯的质量为90g
	D．	反应后的混合物中有两种物质含¹⁸O

14．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
	B．	1mol氢气与1mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量
	D．	1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

H₃O⁺和OH^-

CO和N₂

HNO₃和NO₃^-

CH₃⁺和NH₄⁺

试题分类