Question

14．下列有关性质的比较，错误的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃
• B． 沸点：CBr₄＞CCl₄
• C． 碱性：Al（OH）₃＞NaOH
• D． 热稳定性：HF＞HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
B．结构相似的分子晶体分子量越大熔点越高；
C．元素的金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性S大于C，故酸性H₂SO₄＞H₂CO₃，故A正确；
B．结构相似的分子晶体分子量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故B正确；
C．元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）₃，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，热稳定性HF＞HCl，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查了元素周期律的应用，应注意的是元素非金属性和金属性的强弱比较的方法，难度不大，注意基础知识的掌握．