题目内容

19．已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（　　）
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

分析 在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，据此分析解答．

解答 解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，生成0.5Cl2为还原产物，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl是还原剂，生成2.5Cl2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A、B、C、D、E的转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯；
（2）A→B 的反应条件溴，光照，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为；
（3）A→C的化学方程式为；
（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式．
10．在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．n＞1.0B．a点Kw=1.0×10-14
C．水的电离程度：c＞bD．b点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
7．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
C．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于NA个
D．在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1NA
14．下列有关性质的比较，错误的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H2CO3B．沸点：CBr4＞CCl4
C．碱性：Al（OH）3＞NaOHD．热稳定性：HF＞HCl
4．下列变化不需要破坏化学健的是（　　）
A．加热氯化铵固体B．干冰气化C．石油裂化D．氯化氢溶于水
11．不能通过化合反应得到的是（　　）
A．NH4ClB．Cu2SC．FeCl2D．Al（OH）3
8．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol-1；E为难溶性碱．

（1）C的化学式为SiH4；
（2）H的电子式；
（3）写出反应①的离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；
（4）写出反应②的化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
1．中学化学中所学很多“规律”都有其特定的使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据周期元素的原子半径变化趋势，推出Al的半径比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据同主族元素化学性质相似规律，推出Li在空气中完全燃烧的产物是Li2O2
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

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