Question

16．对于100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（　　）
①升高温度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH₂SO₄溶液；
③改用300mL0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用300mL18.0mol/LH₂SO₄溶液．

• A． ①③④
• B． ①②④
• C． ①②③④
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

解答 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用300mL18.0mol/LH₂SO₄溶液，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①②④正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、温度、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．