下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	铜粉加入硝酸中		B．	溴化亚铁溶液中通氯气
	C．	AlCl₃溶液中滴入NaOH 溶液		D．	铁粉在硫蒸气中燃烧

分析 A．铜与浓硝酸应生成NO₂与稀硝酸反应NO；
B．亚铁离子、溴离子均能被氯气氧化，还原性强的先被氧化，向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应；
C．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O；
D．铁与硫反应生成硫化亚铁．

解答解：A．铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成NO₂，如果是稀硝酸，生成NO，故A不选；
B．向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，所以氯气量的多少决定产物的成分，故B不选；
C．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，过量氢氧化钠反应先生成沉淀，后沉淀溶解，少量氢氧化钠只生成沉淀，故C不选；
D．硫的氧化性弱与变价金属反应生成低价硫化物，铁与硫反应生成硫化亚铁，与反应物的用量或浓度无关，故D选；
故选：D．

点评本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是D，注意硫的氧化性弱与变价金属反应生成低价硫化物，题目难度不大．

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16．下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
名称	250mL容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	冷凝管
图形
操作	定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏小	用酒精萃取水中碘从上倒出	可用于量取 Na₂CO₃溶液	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

17．下图所示实验中，能够达到实验目的是（　　）

A	B	C	D

完成化学能转化为电能	证明非金属性强弱 S＞C＞Si	验证铁发生析氢腐蚀	验证温度对平衡移动的影响

14．下列有关性质的比较，错误的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃		B．	沸点：CBr₄＞CCl₄
	C．	碱性：Al（OH）₃＞NaOH		D．	热稳定性：HF＞HCl

1．铁、铝是生活中常见的重要金属材料．
高温下炼铁的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）-Q
（1）写出该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．当混合气体的质量、平均分子量、密度（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡．
（2）写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等．取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）请标出电子转移的方向和数目．若反应中有 1.5mol 电子转移，可得到铁28g．
（4）将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成．请写出该现象对应的离子方程式．2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色．据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由．不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺．

NH₄Cl

Cu₂S

FeCl₂

18．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O₂）属于（　　）

7．相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100ml恰好与150mlH₂化合成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均摩尔质量为51.5g•mol^-1．

8．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）

	A．	原子半径Na＞Mg＞Al
	B．	碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃
	C．	阳离子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
	D．	Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

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