Question

14．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A
• B． 常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A
• C． 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A
• D． 1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸部分电离；
B．氧气和臭氧都是氧原子构成，氧原子物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体．

解答 解：A..醋酸是弱酸部分电离，0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05N_A，故A错误；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成，16gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol，氧原子数为N_A，故B正确；
C．根据2NO+O₂═2NO₂可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子总数小于1.5 N_A，故C错误；
D．Fe（OH）₃胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有Fe（OH）₃胶粒＜N_A个，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成，熟练掌握概念和计算，即可解决，题目难度中等．