题目内容
19．下列各项中表达正确的是（ ）| A． | 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI | |
| B． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 | |
| C． | 用电子式表示HCl形成过程： | |
| D． | 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+ |
分析 A．第VⅡA族元素的氢化物中，HF中存在氢键，导致其沸点最高；
B．水分子的稳定性取决于O-H键的键能大小；
C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．
解答 解：A．HF中才氢键，大大增强了分子间作用力，则第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF，故A错误；
B．水分子很稳定性是因为水分子间具有较强的H-O键，与氢键无关，故B错误；
C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：
，故C错误；
D．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及原子结构与元素性质、用电子式表示化合物形成过程、氢键与化学键等知识，题目难度不大，明确氢键与化学键对物质性质的影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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9．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（ ）
| A． |  加萃取液 | B． |  放出苯层 | C． |  放出水层 | D． |  处理废液 |
10．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 锌片是正极 | B． | 铜片是负极 | ||
| C． | 该装置能够将电能转化为化学能 | D． | 电子由锌片通过导线流向铜片 |
7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ•mol-1 | |
| B． | C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ•mol |
14．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子序数：A＞B
②离子半径：aAm+＜bBn-
③原子半径：A＜B
④元素所在的周期序数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n．
①原子序数：A＞B
②离子半径：aAm+＜bBn-
③原子半径：A＜B
④元素所在的周期序数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n．
| A． | ②③④ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①②④ |
4．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中阴极发生氧化反应 | B． | 电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大 | ||
| C． | 粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液 | D． | 纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液$\stackrel{+硝酸银溶液}{→}$生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液$\stackrel{+氯化钡溶液}{→}$生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42- | |
| C． | 某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色气体，说明原溶液中有CO32- | |
| D． | 某溶液$\stackrel{+氢氧化钠溶液}{→}$生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为
；C的比例模型为
；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．
CH3COOCH2CH3+H2O．