题目内容
14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）| A． |  甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 | |
| B． |  乙装置：可用来检验二氧化硫气体 | |
| C． |  丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 | |
| D． |  丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 |
分析 A．碳酸的酸性大于硅酸，可生成硅酸沉淀；
B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化；
C．利用压强差检验装置的气密性；
D．根据气体的溶解性及密度确定收集方法．
解答 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故B正确；
C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；
D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是B．
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16．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.6mol | C． | 0.8mol | D． | l.0mol |
17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 反应物的键能总和比生成物的键能总和高 | |
| B． | E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 | |
| C． | 正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 | |
| D． | 使用合适的催化剂能同时降低E1和E2 |
9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA | |
| B． | 50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| D． | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
6．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（ ）
| A． | =196.64kJ | B． | =98.32kJ | C． | ＜196.64kJ | D． | ＞196.64kJ |
3．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）
（2）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物质X应选用②（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）
（2）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物质X应选用②（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
| 滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 滴定前读数（mL） | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
| 滴定滴定后读数（mL） | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
②滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．
4．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
| A． | 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl | |
| B． | 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 | |
| C． | 用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液 | |
| D． | 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质 |