题目内容
2．图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B．图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况．
以下结论正确的是（ ）
①C比A活泼 ②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多 ③p点：$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$．
| A． | ① | B． | ② | C． | ①③ | D． | ②③ |
分析 根据图象乙可知：B的活泼性大于A、B，A能够与A、B、C的阳离子中的一种发生反应，则与金属A发生反应的只能为C，据此可判断金属A、B、C的活泼性；
加入金属B后，C的阳离子优先反应，3N个C的阳离子总消耗了N个B金属原子，然后A的阳离子反应，3N个A的阳离子反应消耗了2N个B原子，据此可判断A阳离子与B阳离子所带电荷大小；P点时溶液中含有4N个B离子、3N个A离子，据此可知$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$．
解答 解：根据图象乙可知，B的活泼性大于A、B，A能够与A、B、C的阳离子中的一种发生反应，则与金属A发生反应的只能为C，则金属的活泼性：B＞A＞C；
加入金属B后，C的阳离子优先反应，3N个C的阳离子总消耗了N个B金属原子，然后A的阳离子反应，3N个A的阳离子反应消耗了2N个B原子，则A阳离子所带电荷小于B；
P点时溶液中含有4N个B离子、3N个A离子，则$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$，
根据分析可知，正确的为②③，
故选D．
点评 本题考查了金属活泼性强弱比较，题目难度中等，明确图象乙中曲线变化的含义为解答关键，注意熟练掌握常见金属的活泼性及比较方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2 | 试管内有白色沉淀产生 |
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |  图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 |
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |  图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，他们可组成离子化合物C2B和共价化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞D＞E | |
| B． | A2E6分子中各原子均满足8电子结构 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性HmE＞HnD | |
| D． | B、C形成的化合物中只可能存在离子键 |
9．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A． | H+、Na+、NO3-、CO32- | B． | H+、Na+、ClO-、Cl- | ||
| C． | K+、HCO3-、Cl-、OH- | D． | Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |
7．某烃的结构简式为
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（ ）
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（ ）| A． | 5，6，4 | B． | 5，3，6 | C． | 5，4，8 | D． | 5，3，5 |
14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
| A． |  甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 | |
| B． |  乙装置：可用来检验二氧化硫气体 | |
| C． |  丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 | |
| D． |  丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 |
11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． |  反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | N2的燃烧热为180kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |