Question

9．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24LNO₂分子总数小于0.1N_A
• B． 50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• C． 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
• D． 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

Answer 1

分析 A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；
B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；
C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；
D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．

解答 解：A．标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO₂分子总数小于0.1N_A，故A正确；
B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，故B错误；
C．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；
D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为：$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体．