题目内容
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反应，则下列说法正确的是（ ）
| A、N2是还原产物 |
| B、KNO3被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为5 mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为1 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原；2mol KNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．
解答：
解：A．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B．KNO3中N元素化合价降低，被还原，故B错误；
C.1mol KNO3反应，转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；
D．由反应可知，2mol KNO3反应，有30molN原子被氧化，则1mol KNO3反应被氧化的N原子的物质的量为15 mol，故D错误；
故选C．
B．KNO3中N元素化合价降低，被还原，故B错误；
C.1mol KNO3反应，转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；
D．由反应可知，2mol KNO3反应，有30molN原子被氧化，则1mol KNO3反应被氧化的N原子的物质的量为15 mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意将N3-作为整体来分析是解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、在1L 2mol/L的硝酸溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
| B、标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳分子数为2NA |
| C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
| D、1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA |
关于下列四个图象的说法正确的是（ ）
| A、已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 |
| B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3 |
| C、图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| D、图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-） |
| C、c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） |
| D、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+） |
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（ ）
| A、图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C、据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D、常温下，稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
下列说法正确的是（ ）
| A、焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高 |
| B、油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油 |
| C、焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 |
| D、NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、X＞Y＞Z |
| B、X＞Z＞Y |
| C、Y＞X＞Z |
| D、Y＞Z＞X |
反应A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| C、当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变 |
| D、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大 |