题目内容
12．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（ ）a．Al b．Fe2O3 c．NaOH 溶液 d．Cl2 e．NH3 f．氢碘酸溶液．
| A． | a 或b | B． | c | C． | d 或e | D． | f |
分析 编号⑤和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2Al+6HI═2AlI3+3H2↑；Fe2O3+6HI═2FeI2+I2+3H2O；NaOH+HI═NaI+H2O；HI+NH3═NH4I；Cl2+2HI═I2+2HCl．
解答 解：编号⑤和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2Al+6HI═2AlI3+3H2↑；Fe2O3+6HI═2FeI2+I2+3H2O；NaOH+HI═NaI+H2O；HI+NH3═NH4I；Cl2+2HI═I2+2HCl，故选：D．
点评 本题考查无机物推断，关键是熟练掌握元素化合物性质，注意对基础知识的理解掌握．
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3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH | |
| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（ ）
| A． | 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解 | |
| B． | 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大 | |
| C． | 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2 | |
| D． | 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生 |
4．下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：P＞S | B． | 气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3 | ||
| C． | 电负性：CI＞F | D． | 最高正化合价：F＞S |
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 | |
| B． | 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 |
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA |