下列有关说法中.不正确的是( )A．煤干馏后的产物可以制造氮肥B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖D．可用氯气制备漂白粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	煤干馏后的产物可以制造氮肥
	B．	可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
	C．	可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖
	D．	可用氯气制备漂白粉

分析 A．依据煤干馏产物中含有氨气解答；
B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料；
C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

解答解：A．煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故A正确；
B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；
C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故C正确；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故D正确；
故选：B．

点评本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

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（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　　B．H₂O 　C．NH₄Cl溶液　　 D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

5．现有A．纯碱 B．二氧化硅 C．二氧化硫 D．熟石灰E．三氧化二铁．
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纤制品的成分是B；
（3）属于碱的是D；
（4）红棕色固体是E．

2．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为正极；甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL．

9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）

	实验	解释
A	100℃0.1mol/L Na₂SO₄溶液pH=6.2	H₂O=H⁺+OH^-
B	0.1mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
D	随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大	CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

19．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L
	B．	标况下，22.4L空气中含有N_A个单质分子
	C．	1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	D．	在18g¹⁸O₂中含有10N_A个中子

6．

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
（1）若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，则E是H₂
（2）若A是化合物，X是Na₂CO₃，C是常见的温室气体，则ENO
（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为

．将NaHCO₃分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．

3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
	B．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	电解NaCl溶液的阳极产物为H₂和NaOH
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

4．下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：P＞S		B．	气态氢化物的稳定性：CH₄＞NH₃
	C．	电负性：CI＞F		D．	最高正化合价：F＞S

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