题目内容
20．用双线桥分析反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，标出电子转移的方向和数目，
；反应中1mol氧化剂得到 （填“得到”或“失去”）6mol电子．
分析 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移6e-，以此来解答．
解答 解：氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6e-，双线桥表示电子转移为，由Cr元素的化合价变化可知反应中1mol氧化剂得到电子为1mol×2×（6-3）=6mol，
故答案为：；得到；6．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价判断，题目难度不大．
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10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 | |
| C． | 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 | |
| D． | 25℃时NH3•H2O稀溶液中，加水稀释$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大 |
11．
在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．
（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为1.6mol，
起始时乙中的压强是甲容器的0.8倍，乙的平衡常数为107（mol/L）-2
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（选填序号）．
（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为0.24mol．L-1．min-1．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
| 乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 | |
起始时乙中的压强是甲容器的0.8倍，乙的平衡常数为107（mol/L）-2
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入氨气的物质的量 |
| y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时氨气的转化率 |
①像中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为0.24mol．L-1．min-1．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
8．下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热） | |
| D． | 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反应热） |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 盐的组成中不一定含有金属元素 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| C． | 同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同 | |
| D． | 由同种元素组成的物质一定是单质 |
5．想一想：Ba（OH）2（固体）、铜、水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（ ）
| A． | 75%酒精 | B． | 氢氧化铁胶体 | C． | 硝酸钠 | D． | 粗盐 |
12．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  检查容量瓶是否漏水 | D． |  给液体加热 |
9．有关金属性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 都具有很高的熔点 | |
| B． | 最外层电子数少于 3 个的都是金属 | |
| C． | 都能导电、传热 | |
| D． | 都只能和酸不能和碱发生化学反应 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 | |
| B． | Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸 | |
| C． | 四氯化碳常用作灭火剂 | |
| D． | 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+ |