题目内容

9．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
A．都具有很高的熔点
B．最外层电子数少于 3 个的都是金属
C．都能导电、传热
D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

分析 A．常温下汞为液体；
B．氢原子最外层电子数为1；
C．金属的通性是导电、导热、延展性；
D．金属铝和碱反应；

解答 解：A．常温下金属汞为液态，熔点低，故A错误；
B．最外层电子数少于3个的有氢原子、氦原子为非金属元素，故B错误；
C．金属都具有导电、传热的性质，故C正确；
D．有些金属和碱溶液反应，如铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了金属的通性，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．﹒下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6g  硫粉与 11.2g  铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g  时，放出 19.12KJ  热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
B．稀醋酸与 0.1mol?L-1NaOH 溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
C．已知，1molH2  完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，则可知 C 的燃烧热△H=-110.5KJ?mol-1
20．用双线桥分析反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，标出电子转移的方向和数目，；反应中1mol氧化剂得到 （填“得到”或“失去”）6mol电子．
17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S．
（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S．该反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．
4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性
C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度
14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
A．阴离子的还原性：X＜Y＜ZB．单质的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
1．一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）?Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加
18．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（　　）
A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl
4．利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4•7H2O）的过程如下：

已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
②溶液X加KSCN不显红色．
（1）操作I的名称为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的顺序依次为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作 II 中，试剂 Y 是H2S，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+离子生成沉淀．
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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