题目内容

6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ4361084a
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反应，生成CH3OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
A．上图可表示合成甲醇过程中的能量变化
B．a的数值为2047
C．Q的数值为91
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

分析 根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式；
依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算CH3OH中的键能，图中曲线表示降低了反应物的活化能，据此分析；

解答 解：A、反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，故A错误；
B、1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，所以CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，即1084+436×2-a=91kJ，则a=1865，故B错误；
C、1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，所以CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，故C正确；
D、使用催化剂平衡不移动，所以反应热不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的相关计算及书写，难度中等，看懂图象是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
16．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是D．
①MnO2和浓盐酸混合共热；    
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；      
④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；   
⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
③装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水．
17．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8（填数值）．
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和N2（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．
14．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素．钠、铁、碘不属于微量元素的是钠
（填元素符号）；维生素C在冷水（选填“热水”或“冷水”）条件更稳定．
②某同学感冒发烧，他服用下列C药品进行治疗．
A．青霉素 B．麻黄碱 C．阿司匹林
③能够在人体内被水解消化的多糖类营养物质是淀粉（填名称）．该多糖类物质在酸性条件下也能发生水解，欲证明该多糖类物质在酸性条件下是否已经发生水解，实验的操作和现象是在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量的氢氧化钠溶液，直至PH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已经发生水解（除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）．
1．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
A．图①表示将SO2气体通入溴水中溶液PH值随SO2气体变化关系
B．图②表示反应N2（g）+3H2（$?_{催化剂}^{高温、高压}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化
C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1
D．图④中的△H1＜△H2
11．有关如图所示原电池的说法正确的是（　　）
A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．总反应为：2H++Zn═H2↑+Zn2+
18．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则表示H2S燃烧热的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
15．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．
16．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）
A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1个手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

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