Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A
• B． 1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N_A
• C． 加热条件下，4.6g金属Na与足量O₂反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N_A
• D． 常温时，1 L0.1 mol•L^-1的硝酸铵溶液中，NH₄⁺和H⁺总数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积未知；
B．苯环中不含有碳碳双键；
C．依据2Na～Na₂O₂，结合过氧化钠中阴离子为过氧根离子解答；
D．依据溶液中电荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]判断．

解答 解：A．依据n=cv可知，溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故A错误；
B.1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为N_A，故B错误；
C．加热条件下，4.6g金属Na与足量O₂反应生成过氧化钠0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有阳离子和阴离子总数为0.3N_A，故C正确；
D．常温时，1 L0.1 mol•L-1的硝酸铵溶液中，硝酸根离子物质的量为0.1mol，依据溶液中电荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]，可知NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意苯环中不含有碳碳双键，注意过氧化钠的结构，注意溶液中电荷守恒的应用，题目难度不大．