题目内容
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下3种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
（1）若甲和丁是由同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水．
则丙中含有的化学键类型有 ．
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26，乙为水；丙为分子内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为 ；
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式 ．
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7，乙为黄绿色气体，丙为无色气体单质，丁为固体化合物．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中按照上述反应恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的
．
①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”） 性；
②还可以观察到集气瓶中的现象有 ，其中反应的化学方程式为 ．
③标准状况下，倒吸后集气瓶中溶质的物质的量浓度为 ．（保留2位有效数字，不考虑盐的水解．）
（1）若甲和丁是由同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水．
则丙中含有的化学键类型有
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26，乙为水；丙为分子内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7，乙为黄绿色气体，丙为无色气体单质，丁为固体化合物．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中按照上述反应恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的
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①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
②还可以观察到集气瓶中的现象有
③标准状况下，倒吸后集气瓶中溶质的物质的量浓度为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁，
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl．
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl．
解答：
解：甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁，
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
则丙（NaOH）含有离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2，
①丙（C2H2）的结构式为H-C≡C-H；
②丁为氢氧化钙，其稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，反应的热化学方程式为：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol，
故答案为：H-C≡C-H；Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl；
①甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应中甲中氮元素化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
②甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可以观察到气瓶中的现象有：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
③设集气瓶的体积为VL，根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，n（NH4Cl）=
mol，c（NH4Cl）=
=
mol/L≈0.027mol/L；故答案为：0.027mol/L．
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
则丙（NaOH）含有离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2，
①丙（C2H2）的结构式为H-C≡C-H；
②丁为氢氧化钙，其稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，反应的热化学方程式为：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol，
故答案为：H-C≡C-H；Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl；
①甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应中甲中氮元素化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
②甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可以观察到气瓶中的现象有：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
③设集气瓶的体积为VL，根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，n（NH4Cl）=
| 6V |
| 11×22.4 |
| n |
| V |
| 6V | ||
11×22.4×
|
点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，（4）中注意从守恒的角度解答，为易错点，难度中等．
练习册系列答案
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①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．
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