题目内容
7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 现将1molSO2气体和0.5molO2在一个密闭容器中，进行和上述相同条件下的反应，充分反应后测得放出热量为Q1kJ，则Q2和Q的关系是（ ）| A． | Q1=$\frac{1}{2}$Q | B． | Q1＜$\frac{1}{2}$Q | C． | Q1＞$\frac{1}{2}$Q | D． | Q1=Q |
分析 根据可逆反应的特点可知，可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物，据此判断Q2和Q的关系．
解答 解：若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO2+O2?2SO3是可逆反应，则 1mol SO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，而生成2mol SO3 放出的热量为Q，生成1mol SO3 放出的热量为0.5Q，
所以生成小于1mol的SO3时放出的热量必小于0.5Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，
故选B．
点评 本题考查了可反应热的计算、可逆反应特点，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握反应热的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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18．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
15．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图．
（1）根据原电池原理填写下表．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液有关．
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“不是”或“不一定”）．
（4）上述电池的放电过程中，丙中电解质溶液的碱性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”，下同），丁中电解质溶液的碱性减弱．
（1）根据原电池原理填写下表．
| 装置序号 | 负极 | 阳离子移向 （填电极材料名称） |
| 甲 | ||
| 乙 | ． |
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“不是”或“不一定”）．
（4）上述电池的放电过程中，丙中电解质溶液的碱性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”，下同），丁中电解质溶液的碱性减弱．
12．准确称取一定量纯净的H2C2O4•2H2O于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀硫酸，用未知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定，从而标定高锰酸钾溶液的浓度．下列说法正确的是（ ）
| A． | KMnO4溶液可盛放在碱式滴定管中 | |
| B． | 可用酚酞或甲基橙作滴定的指示剂 | |
| C． | 若滴定管未用待测KMnO4溶液润洗，则会使测得的KMnO4溶液浓度偏小 | |
| D． | 滴定过程中褪色速率先慢后快，是由于锥形瓶中KMnO4溶液浓度不断增大 |
(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1