题目内容
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 18gH20中含有的中子数为10NA | |
| B． | 6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA | |
| D． | 在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ |
分析 A．水分子中含有8个中子，18个水的物质的量为1mol，含有8mol中子；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数；
C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中离子数目增多；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答 解：A．18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故A错误；
B．6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol题完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.1mol碳酸钠溶液，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中离子数目增多，故C错误；
D．NA个HI分子的物质的量为1mol，由于该反应为可逆反应，则达到平衡时负极的HI的物质的量小于1mol，所以吸收的热量小于7.45kJ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断、可逆反应特点，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
13．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
| A． | Na+ 1s22s22p6 | B． | N3+ 1s22s22p6 | C． | F?1s22s22p6 | D． | O2?1s22s22p6 |
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 将亚硫酸钡加入到盐酸中：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 金属钾与水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑ | |
| C． | 向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H++NO-3=Cu2++2H2O+NO↑ | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3 |
15．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图．
（1）根据原电池原理填写下表．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液有关．
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“不是”或“不一定”）．
（4）上述电池的放电过程中，丙中电解质溶液的碱性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”，下同），丁中电解质溶液的碱性减弱．
（1）根据原电池原理填写下表．
| 装置序号 | 负极 | 阳离子移向 （填电极材料名称） |
| 甲 | ||
| 乙 | ． |
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“不是”或“不一定”）．
（4）上述电池的放电过程中，丙中电解质溶液的碱性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”，下同），丁中电解质溶液的碱性减弱．
某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为Y+3X=2Z．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
12．准确称取一定量纯净的H2C2O4•2H2O于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀硫酸，用未知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定，从而标定高锰酸钾溶液的浓度．下列说法正确的是（ ）
| A． | KMnO4溶液可盛放在碱式滴定管中 | |
| B． | 可用酚酞或甲基橙作滴定的指示剂 | |
| C． | 若滴定管未用待测KMnO4溶液润洗，则会使测得的KMnO4溶液浓度偏小 | |
| D． | 滴定过程中褪色速率先慢后快，是由于锥形瓶中KMnO4溶液浓度不断增大 |