题目内容
把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则蒸发后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、6.00mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、3.50mol/L |
| D、7.00mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=
计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=
计算溶液的物质的量浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则：
m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L，
故选：B．
m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
| (200-100)g×28% |
| 56g/mol |
所得溶液的物质的量浓度为
| 0.5mol |
| 0.08L |
故选：B．
点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
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