题目内容

在溶有氨的CaCl2（aq）中通入过量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最终是否因过量的CO2而转化为Ca（HCO3）2而是沉淀消失？
考点：氨的化学性质,化学基本反应类型
专题：元素及其化合物
分析：在溶有氨的CaCl2（aq）中通入CO2，首先发生CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl，如二氧化碳过量，则生成Ca（HCO3）2，以此解答该题．
解答： 解：氨气溶于水呈碱性，在溶有氨的CaCl2（aq）中通入CO2，首先发生CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl，
如二氧化碳过量，则进一步发生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，最终沉淀消失．
答：生成的CaCO3沉淀量最终转化为Ca（HCO3）2而消失．
点评：本题考查元素化合物知识，侧重于氨气、二氧化碳以及氯化钙的反应，类型与侯氏制碱法，难度不大，注意把握物质的相关性质．
练习册系列答案
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把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则蒸发后溶液的物质的量浓度为（　　）
A、6.00mol/L
B、6.25mol/L
C、3.50mol/L
D、7.00mol/L
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
 
（注明试剂、现象）．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
 
（填代号）．
a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
 
（填操作名称）、洗涤．
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
 
（填代号）．
下列分离混合物的操作中，必须加热的是（　　）
A、过滤B、分液C、结晶D、蒸馏
某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途
径分别对X进行如下实验探究．

下列有关说法不正确的是（　　）
A、由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B、由Ⅱ和Ⅲ可得出结论，混合物中无Al2O3
C、1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D、原混合物中
m(Fe2O3)
m(Cu)
的比值为1：1
根据下列转化关系，填写下列空白

测知B在标准状况时密度为1.25g/L．
（1）反应①的反应类型为
 
，化学方程式为
 

（2）有机物E的名称为
 

（3）写出反应②的化学方程式
 
．
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

已知：Na[Al（OH）4]+CO2（过量）═NaHCO3+Al（OH）3↓
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
 
（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是
 
（填化学式，下同）；沉淀C的成分是
 
；溶液D中大量存在的阴离子是
 
．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
 
；溶液A与转化为溶液D的离子方程式
 
．
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）固体X中含有的物质为
 
．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
 
．
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
 
．
（4）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入
 
?（填试剂名称），现象为
 
．
（5）从操作流程上来看，流程
 
（填“甲”或“乙”）更为简单．
关于石油化工综合利用的说法不正确的是（　　）
A、石油的分馏是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程
B、石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量
C、石油分馏、裂化、裂解获得的产品都是混合物
D、石油是工业的血液，但石油化工及其产品也对生态环境产生了不良影响

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