题目内容
W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．如表列出它们的性质和结构：
（1）元素符号：X ，Z ．
（2）Y元素原子的核外电子排步式为 ．
（3）W和X形成的化合物的电子式为 ，该化合物为 分子（填“极性”或“非极性”）．Z和X形成的化合物构成的晶体属于 晶体．
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
| X | 核外L层上s亚层的电子总数为p亚层上的电子总数的一半 |
| Y | 元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外） |
| Z | 原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2 |
（2）Y元素原子的核外电子排步式为
（3）W和X形成的化合物的电子式为
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，X核外L层上s亚层的电子总数为p亚层上的电子总数的一半，则X为氧元素，W原子电子层数与核外电子数相等，则W为氢元素，Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外），则Y为钠元素，Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2，则Z为硅元素，据此答题；
解答：
解：W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，X核外L层上s亚层的电子总数为p亚层上的电子总数的一半，则X为氧元素，W原子电子层数与核外电子数相等，则W为氢元素，Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外），则Y为钠元素，Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2，则Z为硅元素，
（1）根据上面的分析可知，X是O元素，Z是Si元素，
故答案为：O；Si；
（2）Y是钠元素，钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，
故答案为：1s22s22p63s1；
（3）W和X形成的化合物是水，它的电子式为
，该化合物为极性分子，Z和X形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，
故答案为：；极性；原子；
（4）钠在水中反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；
（1）根据上面的分析可知，X是O元素，Z是Si元素，
故答案为：O；Si；
（2）Y是钠元素，钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，
故答案为：1s22s22p63s1；
（3）W和X形成的化合物是水，它的电子式为
，该化合物为极性分子，Z和X形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故答案为：
；极性；原子；（4）钠在水中反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；
点评：本题主要考查了电子排布式、电子式、晶体类型、分子极性、化学反应等知识点，难度不大，解题的关键在于根据原子结构推断元素种类．
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| A、6.00mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、3.50mol/L |
| D、7.00mol/L |
