题目内容
在反应：K2Cr2O2+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中， 是氧化剂， 是还原剂， 是还原产物，电子转移总数是 ，用“双绸桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： ．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应；化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子，得失电子数目相等即为反应中转移电子数．
解答：
解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，K2Cr2O7中化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应，K2Cr2O7 是氧化剂，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：
，
故答案为：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．
，故答案为：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；
．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
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控制适合的条件，将反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（ ）| A、盐桥中的K+移向乙烧杯 |
| B、一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
| C、在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
| D、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、H+、CO32-、NO3-、K+ |
| C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D、OH-、Cl-、Na+、CO32- |
下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
| A、氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 |
| B、碘和干冰的升华 |
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能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．关于胶体的下列叙述中正确的是（ ）
| A、胶体和溶液、浊液的本质区别是胶体有丁达尔效应 |
| B、实验室制取氢氧化铁胶体的反应是复分解反应 |
| C、浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体和溶液中的粒子则能透过 |
| D、胶体都是无色透明的液体 |
把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则蒸发后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、6.00mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、3.50mol/L |
| D、7.00mol/L |
下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
| A、过滤 | B、分液 | C、结晶 | D、蒸馏 |