题目内容

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（　　）
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．
解答： 解：A．若短周期元素X、Y分别为Li与H时，原子序数相差2，二者位于同一主族，故A错误；
B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；
C．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故C正确；
D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答．
练习册系列答案
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某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为（　　）
A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛
下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
元素代号UVWXYZ
原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合价+1+1-2-3
+5		+2
+4		+3
请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
 
（用离子符号表示）．用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：
 

（3）上述某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式．
 
．
肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是
 
；
（2）反应A→B的化学方程式是
 
；
（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）
 
；
a．取代反应
b．加聚反应
c．加成反应
d．消去反应
（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是
 
；
（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
 
．
①属于酯类  ②苯环上只有一个取代基  ③能发生银镜反应．
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式
 
．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是
 
．
 
．
（3）写出下列反应的反应类型：①
 
，②
 
．
（4）写出下列反应的化学方程式：①
 
；②
 
．
以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m-n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性质如下表：
物质性质
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸
（1）操作I是
 
．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是
 
．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是
 
．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是
 
．
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是
 
．
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．

①写出阴极室的电极反应：
 
．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：
 
．
将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤逐一进行分离．填写下列空白（各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入试剂①是
 
，②是
 

（3）滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的化学方程式为
 

（4）若将沉淀C洗涤、烧灼后所得固体质量为6.0g，则原溶液中Mg2+ 的物质的量浓度为
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，则NaOH溶液的体积为
 
mL．
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化学方程式为
 
．反应类型为
 
．
（3）有机物B具有的性质是
 
（填序号）．
①无色无味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
 
（用化学方程式说明）．
（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是
 
（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
 
（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是
 
溶液，C是
 
．

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