根据某些性质.可将CaO.CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是( )A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）

A．

SO₂

B．

Na₂O

C．

CO

D．

Na₂O₂

分析氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．

解答解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A、SO₂是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；
B、Na₂O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；
C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；
D、Na₂O₂与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故D不符合；
故选B．

点评本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法，题目难度不大．

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12．常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H⁺）为10^-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、Cr₂O₄^2-
	C．	Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-		D．	Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

13．关于阿伏伽德罗常数N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	B．	1.0L0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中所含的Al³⁺离子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，11.2LSO₃中含有分子数目为0.5N_A
	D．	常温常压下，3.2gO₂和O₃混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A

10．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

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	B．	“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
	C．	补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂
	D．	用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

17．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	氯气通入冷水中：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺
	B．	亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
	C．	氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH^-+CO₂═HCO₃^-
	D．	碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

7．下列说法正确的有（　　）项，（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟--碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R一定属于 VIA族（4）青石棉（化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃．

14．下列物质在自然界中能稳定存在的是（　　）

氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S0₂和N0_x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂ （g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+C1NO （g） K₁△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H₂＜0 （Ⅱ）
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数 K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl₂，l0min 时反应（Ⅱ）达到平衡．
测得 l0min 内 v （C1NO）=7.5×10³ mol•L^-1•min^-1，NO的转化率 a₁=75%．
其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a₂＞ a₁（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）实时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题． NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和NaNO₂．己知NO₂^-的水解常数K=2×10^-11mol•L^-1，常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值为50．
（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的Ksp=5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO₃^2- ）=6.3×10^-8 mol•L^-1．将0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO₃，原因是c（Ba²⁺ ）．（SO₃^2- ）=6.3×10^-8×0.1=6.3×10^-9＜Ksp=5.48×10^-7，所以不能产生沉淀（请写出必要的推断过程）．

6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH₄⁺+OH^-（浓）=NH₃↑+H₂O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na⁺）CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．