Question

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　　）

• A、NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能电离不能水解，结合盐类水解来分析解答．

解答： 解：A．NaHA溶液中：HA^-电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．NaHA溶液中HA^-只能电离不能水解，所以溶液中不存在H₂A，故B错误；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解而使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），盐溶液中A^2-的水解程度较小，所以c（A^2-）＞c（OH^-），钠离子不水解，其浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确该二元酸的电离方式是解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA^-只能电离不能水解，为易错点．