题目内容
对下列物质的叙述，不正确的是（ ）
| A、金属钠具有强还原性 |
| B、二氧化碳在一定条件下具有氧化性 |
| C、氧气通常具有氧化性而不具有还原性 |
| D、盐酸只具有氧化性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．金属在反应中只能失去电子；
B．二氧化碳中C元素的化合价为最高价；
C．氧气在反应中一般得到电子；
D．盐酸中，H为+1价，Cl为-1价，既可失去电子也可得到电子．
B．二氧化碳中C元素的化合价为最高价；
C．氧气在反应中一般得到电子；
D．盐酸中，H为+1价，Cl为-1价，既可失去电子也可得到电子．
解答：
解：A．钠原子的最外层电子数为1，易失去，表现强还原性，故A正确；
B．CO2可与C反应生成CO表现CO2的氧化性，故B正确；
C．O2可将一些单质氧化成氧化物，表现氧化性，它一般不具有还原性，故C正确；
D．因为HCl中H元素化合价可由+1价→0价，Cl元素化合价可由-1价→0价，则盐酸既具有氧化性又具有还原性，故D错误；
故选D．
B．CO2可与C反应生成CO表现CO2的氧化性，故B正确；
C．O2可将一些单质氧化成氧化物，表现氧化性，它一般不具有还原性，故C正确；
D．因为HCl中H元素化合价可由+1价→0价，Cl元素化合价可由-1价→0价，则盐酸既具有氧化性又具有还原性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
A、向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4++OH-
| ||||
| B、FeO加入硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O | ||||
| C、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- | ||||
D、实验室制氯气 MnO2+4H++2Cl-
|
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子 |
| B、25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA |
| C、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的质量比为7：4 |
| D、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA |
下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度很大 |
| B、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 |
| C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
| D、金属钠的熔点很高 |
需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A、Cl-→Cl2 | |||||||||
| B、ClO3-→Cl- | |||||||||
C、
| |||||||||
| D、CO32-→CO2 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| C、FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O |
将1mL甲醛（HCHO）蒸气溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的质量百分含量是（ ）
| A、40% | B、44% |
| C、55% | D、无法确定 |