题目内容

11．下列物质中，不属于卤代烃的是（　　）
A．CH2Cl2B．CCl2F2C．D．

分析 烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃，卤代烃必须满足：分子中除了碳氢元素以外，只含有卤素原子，不能含有其它元素，以此解答该题．

解答 解：A．CH2Cl2可以看作甲烷中2个氢原子被2个氯原子取代，CH2Cl2属于卤代烃，故A不选；
B．CCl2F2可以看作甲烷中氢原子分别被F、Cl取代，属于卤代烃，故B不选；
C．为硝基苯，不含卤素原子，故C选；
D．为溴苯，为苯中氢原子被溴原子取代完成的，溴苯属于卤代烃，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了卤代烃的判断，侧重于学生的分析能力和有机物的分类的判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握卤代烃的概念、分子组成及判断方法．

练习册系列答案
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14．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大，醋酸pH不变
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
2．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是（　　）
A．氧B．氟C．钠D．氯
19．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
6．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
（4）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①在m段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．
3．1，2-二氯乙烯可以形成与两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（　　）
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯
20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl3已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填写化学式）．

（4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
a．调节溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO42-的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．
1．常温时，有4种由水电离出的c（H+）均为1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②
B．将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④

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