Question

6．已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol；
计算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）反应的反应热△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

Answer 1

分析 盖斯定律盖斯定律盖斯定律的含义是反应热是状态函数，与反应途径无关，根据目标方程式将已知的热化学方程式运用叠加的方法，得到目标方程式，反应热作相应的运算．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol
根据盖斯定律将方程式变形（3×①-②-2×③）÷6得：
Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），
△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

点评 本题考查利用盖斯定律求反应热，题目难度中等，易错点方程式混合运算、焓变运算时符合的改变和数值的运算．