题目内容

8．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

分析 选项中均为放热反应，焓变为负，完全反应放出的热量多，结合物质的量与热量成正比、气态能量＞液态能量＞固态能量来解答．

解答 解：A．C（s）+O2（g）=CO2（g）为完全燃烧，放出热量多，则△H1＞△H2，故A错误；
B．物质的量与热量成正比，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）中放出热量多，可知△H1＞△H2，故B错误；
C．反应物相同，生成物中水的状态不同，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中放出热量多，可知△H1＞△H2，故C错误；
D．生成物相同，反应物中S的状态不同，则S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量多，则△H1＜△H2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放热反应中Q与△H的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成42.0 L N2（标准状况）
B．转移电子的物质的量为1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
19．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

（1）⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，与④号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4．
（2）①⑤⑦形成的化合物的电子式为．
（3）比较⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低HF＞HCl （用化学式表示）．
（4）④和⑤分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为NH3+H2O=NH3•H2O．
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH（用化学式表示），⑨和⑩的简单阴离子中，还原性比较强的是S2-（填离子符号）．
16．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于“开源节流”的是ACD（填序号）．
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．
3．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO/Ag电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
13．下列说法正确的是（　　）
A．图①中△H2=△H1+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
20．下列说法正确的是（　　）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．氯化钴溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl-?[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题
（1）g的原子结构示愈图为．
（2）比较e、h 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），Cl-＞Na+．
比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（或，）．
（4）己知lmole的单质在足t量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
（5）上述元素可组成常见的碱性气体R．回答下列问题：
①．R极易溶于水的原因是（任意写出两点）：
a．NH3与H2O能形成分子间氢气键．
b．NH3与H2O能发生反应．
②用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
③对pH=10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固体          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．
18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．植物油不能使溴水褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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