下列说法正确的是( )A．图①中△H2=△H1+△H3B．图②在催化剂条件下.反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	图①中△H₂=△H₁+△H₃
	B．	图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂
	C．	图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
	D．	图④可表示由CO（g）生成CO₂（g）的过程中要放出566kJ 热量

分析 A、根据盖斯定律来分析；
B、催化剂改变了反应历程，E₁、E₂分别代表各步反应的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566KJ的热量．

解答解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H₁=-△H₂-△H₃，故A错误；
B、E₁、E₂分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E₁，故B错误；
C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
D、图象中未标明CO、氧气以及CO₂的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；
故选C．

点评本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大．

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	A．	V₁=20mL，V₂＞20mL
	B．	A点之后至B点之前的溶液中，一定是：c（X^- ）＞c（ Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
	C．	若V₁=10mL，C点的溶液中，一定是：c（HY ）-c（ Y^-）=2[c（OH^- ）-c（H⁺）]
	D．	D点以后的溶液中，一定是：c（ Na⁺）＞c（OH^- ）＞c（Y^- ）＞c（H⁺）

4．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

Ⅰ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图1所示．
（1）A点含义是该条件下反应3min时c（CO₂）=c（CH₃OH）；0～10min内v（H₂）=0.225mol/（L．min），平衡常数K=5.3（保留一位小数）．
（2）反应在500℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol•L^-1逐渐增大，经5min又达到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
②列式计算温度为T时反应的平衡常数K₂=300．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
Ⅱ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点．
利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图2所示．
（1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）H⁺的迁移方向为从质子交换膜左侧向右侧迁移．
（3）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为1mol．
Ⅲ．某废水中含Cd²⁺、Ni²⁺、Pb²⁺（假设浓度均为0.01mol•L^-1），已知：K_sp（CdCO₃）=6.18×10^-12，K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13．
取少量该废水向其中滴加Na₂CO₃溶液，形成CdCO₃、NiCO₃、PbCO₃沉淀的先后顺序为PbCO₃、CdCO₃、NiCO₃．

1．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为

，R的最简单氢化物的电子式为

，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是直线型分子（立体构型）．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂+2H₂O．
（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

8．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂
	B．	$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H₁H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₂
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂

18．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl₂+2H₂O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
II．

判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A的△H＞-115.6kJ•mol^-1
	B．	H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键弱
	C．	由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
	D．	断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ

5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C₂H₂，X和Z组成的化合物的化学式为H₂O和H₂O₂

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO₂；D的电子式

．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A$\stackrel{过量C}{→}$ B离子反应方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、H₂CO₃、NaHCO₃．

2．

在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）（已知：2SO₂+O₂?2SO₃），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（　　）

	A．	S₈的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1
	B．	1 mol SO₂和过量 O₂反应可释放出 b kJ 的热量
	C．	已知1个S₈分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol^-1，O=O的键能为e kJ•mol^-1，则S₈分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol^-1
	D．	若使用V₂O₅作催化剂，当SO₂（g）转化生成1mol SO₃（g）时，释放的热量小于b kJ

3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO₃溶液与30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
混合后溶液的质量分数．
混合后溶液的物质的量浓度．

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