Question

硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫．
（1）硫酸工业生产的主要设备有

 

、

 

和吸收塔．在吸收塔内装有大量磁环的作用是

 

，浓硫酸从塔顶喷下，SO₃吸收操作采取

 

形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO₂、O₂、N₂等．
（2）天然海水主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．
①天然海水pH约为8，原因是海水中

 

离子水解所致．
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O₂能将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化，试写出其中一个反应的方程式：

 

．
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO₄^2-浓度与进入吸收塔的天然海水相比，SO₄^2-浓度

 

（填序号）．
A．减少B．增大C．不变D．无法判断．

Answer 1

考点：工业制取硫酸

专题：

分析：（1）根据工业制硫酸的流程分析；吸收塔中填充许多磁环，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面；采用逆流形式有利于三氧化硫的吸收；
（2）①弱酸根离子水解显碱性；
②O₂能将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化为SO₄^2-；
③排放出来的海水体积比进入吸收塔的天然海水的体积大．

解答： 解：（1）黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫进入接触室，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中与水结合生成硫酸；吸收塔中填充许多磁环，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；浓硫酸从塔顶喷下，SO₃吸收操作采取逆流形式，有利于三氧化硫的充分吸收；
故答案为：沸腾炉、接触室；增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；逆流；
（2）①弱酸根离子水解显碱性，则CO₃^2-、HCO₃^-在溶液中水解使溶液显碱性；
故答案为：CO₃^2-、HCO₃^-；
②O₂能将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化为SO₄^2-，则反应的离子方程式为：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
故答案为：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
③排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，排放出来的海水体积比进入吸收塔的天然海水的体积大，所以SO₄^2-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，
故答案为：A．

点评：本题考查了工业制备硫酸、海水净化的原理和流程，侧重于化学知识在工业生产中的应用的考查，题目难度中等，注意把握有关流程和制备原理．