题目内容

6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

分析 A．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；
B．淀粉遇到碘单质显示蓝色是淀粉的特性；
C．铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；
D．Zn的活泼性较强，在锌锰干电池中作负极材料．

解答 解：A．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故A错误；
B．碘单质遇到淀粉显示蓝色，据此可检验碘单质的存在情况，故B正确；
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，故可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，故C正确；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较为综合，考查了物质性质方案的设计与评价，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意掌握常见元素化合物的知识．

练习册系列答案
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16．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（　　）
A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
B．用pH试纸测得氯水的pH为2
C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
17．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（H+）＜ c（OH-）；原因A-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，
则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．
1．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为1.5mol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol．
（3）请将以上反应改写为离子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

回答下列问题：
（1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
（4）E与F反应的化学方程式为（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
①与F互为同分异构体
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．
18．已知某种镁铝合金共3g，将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准状况）．求此合金中铝的质量分数．
15．目前用14C呼气试验来检查幽门螺杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的目的，下列说法正确的是（　　）
A．14CO2的结构式为O═14C═OB．14CO2和12CO2互为同分异构体
C．14C和12C互为同素异形体D．14CO2和Na218O2反应生成15O2
3．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示   加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是B（填序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图，写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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