题目内容

8．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：
（1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）碱石灰，制得的气体用向下排空气法收集．
（3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是AC
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
（4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

分析 （1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，氨气密度小于空气密度，极易溶于水，据此选择收集方法；
（3）依据氨气为碱性气体，能够使红色石蕊试纸变蓝，能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵的性质解答；
（4）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；氨气密度小于空气密度，极易溶于水，应选择向下排空气法收集；
故答案为：碱石灰；向下排空气；
（3）氨气为碱性气体，能够使红色石蕊试纸变蓝，所以检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口，若变蓝说明为氨气；
氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以检验氨气可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口，若产生大量白烟说明为氨气；
故选：AC；
（4）喷泉实验中喷泉形成的原因：氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
故答案为：氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；

点评 本题考查了氨气的制备及性质检验，明确氨气制备原理和氨气的性质是解题关键，注意喷泉实验的原理及操作，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1．

请回答下列问题．
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+）．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1 000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜与稀盐酸反应：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 与Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
16．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（　　）
A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
B．用pH试纸测得氯水的pH为2
C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
3．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L-1，含AlCl3的浓度为3mol．L-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的体积是（　　）
A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L
13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　）
A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol
20．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源．下列属于新能源的是（　　）
①太阳能  ②氢能  ③石油  ④海洋能  ⑤生物质能  ⑥天然气．
A．①②④⑥B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥
17．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（H+）＜ c（OH-）；原因A-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，
则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
18．已知某种镁铝合金共3g，将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准状况）．求此合金中铝的质量分数．

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