Question

3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列有关说法正确的是（　　）

• A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ•mol^-1
• B． NaF水解时的热化学方程式为F^-（aq）+H₂O（aq）=HF（aq）+OH^-（aq）△H=+67.7KJ•mol
• C． 溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
• D． 将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

Answer 1

分析 A、利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B、反应热的单位是kJ•mol^-1；
C、弱电解质的电离吸热；
D、两种物质的状态不知．

解答 解：A、利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A错误；
B、反应热的单位是kJ•mol^-1，所以NaF水解时的热化学方程式为F^-（aq）+H₂O（aq）=HF（aq）+OH^-（aq）△H=+67.7KJ•mol^-1，故B错误；
C、电离吸热，升温能够促进弱电解质的电离，故C正确；
D、两种物质的状态不知，如氢氧化钠固体溶于水要放热，所以热效应要发生改变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律应用，中和热概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．